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8.多元弱酸在水中的电离是分步进行的.已知H2CO3是二元弱酸,请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$.

分析 H2CO3是二元弱酸,第一步电离为H2CO3?HCO3-+H+,K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,以此来解答.

解答 解:H2CO3是二元弱酸,第一步电离为H2CO3?HCO3-+H+,则H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$,
故答案为:$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$.

点评 本题考查弱电解质的电离平衡,为高频考点,把握多元弱电解质的电离平衡、平衡常数为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意电离的程度不大,题目难度不大.

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