Question

6．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（　　）

阳离子	阴离子
Na+     Ca2+ Fe 2+    Al3+ Fe 3+     Mg3+	OH-      HCO3- CO32-        Cl- NO3-        SO42-

• A． X溶液中不可能含有HCO₃^-或CO₃^2-
• B． 生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O
• C． 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺
• D． X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

Answer 1

分析 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe²⁺、NO₃^-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl^-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO₄^2-，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg²⁺，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，据此进行解答．

解答 解：各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是Fe²⁺、NO₃^-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl^-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO₄^2-，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg²⁺，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，
A．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO₃^-与CO₃^2-，故A正确；
B．生成无色气体为NO，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O，故B正确；
C．原溶液中一定含有Mg²⁺，故C正确；
D．原溶液中含有的五种离子为：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，含有2种阳离子、3种阴离子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质，能够根据电荷守恒判断离子的存在情况，试题培养了学生的灵活应用能力．