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    15．用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，两电极都产生了气泡，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）
    A．CuSO4B．H2OC．CuOD．Cu（OH）2

    分析 用石墨作电极电解CuSO4溶液时，阳极上OH-放电生成O2，阴极上先Cu2+放电生成Cu，通电一段时间后，两电极都产生了气泡，说明阴极上氢离子还放电生成氢气，欲使电解液恢复到起始状态，根据“析出什么加入什么”判断需要加入的物质．

    解答 解：用石墨作电极电解CuSO4溶液时，阳极上OH-放电生成O2，阴极上先Cu2+放电生成Cu，通电一段时间后，两电极都产生了气泡，说明阴极上氢离子还放电生成氢气，所以析出的物质相当于CuO、H2O，欲使电解液恢复到起始状态，根据“析出什么加入什么”的原则知，需要加入的物质为Cu（OH）2，故选D．

    点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，明确各个电极上析出物质来分析解答，如果Cu（OH）2改写为CuO．H2O，就能迅速做出正确判断，注意解题方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
    A．己烷B．己烯C．1，2-二溴丙烷D．乙苯

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    6．有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是（　　）
    A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．研究反应：2H2+O2═2H2O．
    （1）已知该反应为放热反应，图1能正确表示该反应中能量变化的是A．
    （2）已知：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
    共价键H-HO=OH-O
    键能/kJ•mol-1436498X
    根据图2中能量变化图，回答下列问题：

    ①图2中：a=1370．
    ②表格中：X=463．
    ③请写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-482KJ/mol．
    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗气体的总体积是3.36 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（　　）
    A．I-的还原性比Cl-强B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
    C．氢碘酸、盐酸均为强酸D．AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．熟石灰与硫酸铵混和研磨    NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．向KOH溶液中通入少量的SO2 气体    SO2+OH-═HSO3-
    C．铜片投入稀硝酸中    3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．氯气通入水中    Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．Z元素的一种原子核内不含中子，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）Y单质的电子式是； C分子中所含化学键的类型是极性键，C分子的空间结构呈三角锥形．
    （2）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    ③铜与W的稀溶液反应制取A的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．收集A气体只能用排水法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况下），形成的C离子与B离子的电子层结构相同．D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小．则
    （1）写出C原子的电子排布式：1s22s22p63s2；其在周期表中的位置是第三周期、ⅡA族．
    （2）A单质和B单质充分反应生成的化合物的路易斯结构式是．
    （3）我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为818O．
    （4）比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    （5）在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应．写出这两个反应的离子方程式：3H++A1（OH）3=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物E、F，D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，请回答下列问题
    （1）写出四种元素的元素符号：AC；BO；CNa；DS
    （2）写出F的电子式
    （3）写出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
    （4）写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 ，每当有1molE参加反应，转移的电子的物质的量为：1mol．

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