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    向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO32—)/c(Na+)增大的是①固体碳酸钾 ②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾 ④固体氢氧化钾 ⑤固体KAlO2 ⑥通入CO2 ⑦升温

    A．②   B．②③   C．②③⑤⑥⑦   D．⑥⑦

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝在元素周期表中的位置是
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ．
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
    元素 钠 镁 铝 硅
    电负性 0.9 1.2 x 1.8
    ①铝的电负性x的范围是
    1.2＜χ＜1.8
    1.2＜χ＜1.8
    ．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    ．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
    c
    c
    ．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    ．
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
    阴
    阴
    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水中加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol 电子，则下列说法正确的是（　　）
    A、硝酸分子中所有原子均达8电子结构B、参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：6C、常温下，向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀释，则c（NH4+）/c（NH3?H2O） 将减小D、NH3分子与CO32-离子的空间构型相同

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