Question

室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列叙述正确的是

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

Answer 1

AD

解析试题分析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，前者部分电离，后者完全电离，加入等浓度盐酸，增大溶液中氢离子浓度，使CH₃OOHCH₃COO^—+H⁺的平衡左移，故A选项正确；由于n(CH₃COO^－)=0.01mol，说明已经电离的醋酸为0.01mol，则未电离的醋酸远远大于0.01mol，若醋酸溶液体积为1L，则c(CH₃COOH)>0.01mol/L，故B选项错误；醋酸与氢氧化钠恰好中和时，溶液中的溶质只有醋酸钠，CH₃OONa="=" CH₃COO^—+Na⁺，由于钠离子不能水解，醋酸根离子部分水解，则溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)，故C选项错误；混合溶液呈电中性，含有钠离子、氢离子、氢氧根离子和醋酸根离子，根据电荷守恒原理，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及醋酸电离平衡的移动、物质的量浓度的计算、盐类水解、盐溶液中离子浓度大小关系、盐溶液中电荷守恒关系式等。