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    下图装置在有关气体的实验中经常用到（箭头表示进气）。

    （1）③瓶在实验中可能起到的作用是_________________________________________。

    （2）洗气需要用到的装置是__________________（填代号，下同）。用排水法测气体体积需要用到的装置是__________________。

    （1）安全作用（或防倒吸作用）

    （2）①  ②

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作           (填“阴”或“阳”)极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

      （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

      （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写编号）。

           A．铁粉        B．氯化钡溶液      C．银粉         D．碳酸氢钠溶液

      （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______（填写编号）。

           A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

          B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

           C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

          D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

    方案序号

    分析

    误差（偏低或偏高）

    改变措施

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

      （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省漳州市芗城中学高三适应性检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            。
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                 。
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      （填写编号）。
    A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是                  （填写编号）。
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

    方案序号
    		分析
    		误差（偏低或偏高）
    		改变措施
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）                                                                            
                                                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第10讲 非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

    (1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

    ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

    打开活塞a之前___________________________________________________；

    打开活塞a之后___________________________________________________。

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

    (2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为__________________________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。

     

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