【题目】开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来,科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为错误的是( )
A. 铝质轻,便于运输、贮存且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上,铝矿资源比较丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下:
下列说法正确的是
A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)及盐酸
B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”
C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取,然后蒸馏得粗溴
D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解,然后直接电解得到镁
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因:______________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是:______________________________。
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是
A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6g
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【题目】下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
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【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”).
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母).
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”或“负”)极.铜片上的现象为该极上发生的电极反应为 , 外电路中电子由极(填“正”或“负”,下同)向极移动.
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【题目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反应速率分别是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O气)(单位:molL-1min-1)。下列关系正确的是 ( )
A. 4/5ν(NH3)=ν(O2) B. 5/6ν(O2)=ν(H2O)
C. 2/3ν(NH3)=ν(H2O) D. 4/5ν(O2)=ν(NO)
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【题目】将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中,下列说法正确的是( )
A.若该溶液为Ba(OH)2 , 则充分反应后金属有剩余
B.若该溶液为H2SO4 , 则充分反应后金属有剩余
C.若该溶液分别为H2SO4、NaOH,则两者产生的氢气的物质的量相等
D.若该溶液为碳酸,则产生氢气后金属有剩余
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