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【题目】开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来,科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为错误的是( )

A. 铝质轻,便于运输、贮存且安全

B. 铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C. 在地球上,铝矿资源比较丰富

D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

【答案】D

【解析】

电解法冶炼铝原理为:2Al2O3(熔融)4Al3O2,消耗电能去获得铝,再让铝作为能源方法不经济,故D项错误。综合性考查铝的物理、化学性质、铝的存在。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下

下列说法正确的是

A. 精制食盐水时药品使用顺序为Na2CO3(aq)NaOH(aq)BaCl2(aq)及盐酸

B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的隔膜阳离子交换膜

C. 工业上母液1”氧化得到Br2溶液”后可直接用CCl4萃取然后蒸馏得粗溴

D. 母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg(OH)2过滤、盐酸溶解,然后直接电解得到镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1已知NaHA水溶液呈碱性。

用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因______________________________

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是:______________________________

225℃,两种酸的电离平衡常数如表.

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

①HSO3的电离平衡常数表达式K=______

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是

A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. abe三种元素的原子半径:eba

C. cef的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是

A. 氧化反应 B. 加聚反应 C. 水解反应 D. 酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”).
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母).
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”或“负”)极.铜片上的现象为该极上发生的电极反应为 , 外电路中电子由极(填“正”或“负”,下同)向极移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反应速率分别是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O气)(单位:molL-1min-1)。下列关系正确的是 ( )

A. 4/5ν(NH3)=ν(O2 B. 5/6ν(O2)=ν(H2O)

C. 2/3ν(NH3)=ν(H2O) D. 4/5ν(O2)=ν(NO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中,下列说法正确的是(
A.若该溶液为Ba(OH)2 , 则充分反应后金属有剩余
B.若该溶液为H2SO4 , 则充分反应后金属有剩余
C.若该溶液分别为H2SO4、NaOH,则两者产生的氢气的物质的量相等
D.若该溶液为碳酸,则产生氢气后金属有剩余

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