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    已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A．升高温度，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

    B

    【解析】

    试题分析：mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，反应放热，升高温度故平衡逆向移动，则A项错误；平衡时正逆反应速率相等：v(X)正：V(Y)逆=m:n，故B项正确；降低温度，平衡正向移动，m+n与g关系不定，故无法判断混合气体的平均相对分子质量变化，C项错误；增加X的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，故D项错误。

    考点：化学平衡移动。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

    请回答：

    （1）D中化学键的类型为________，C的电子式 ，B的空间构型为_________。

    （2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。

    （3）写出J与K反应的化学方程式 。

    （4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度

    为 mol·L－1。

    （5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)胃酸(主要成分为盐酸)过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；

    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；

    （3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

    （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填中文名称）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。

    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的化学方程式： 。

    （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体说法正确的是

    A．胶体是纯净物

    B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象

    C．胶体不带电荷

    D．胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7μm之间

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）根据题给信息，完成下列各小题：

    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

    溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；

    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

    （3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

    混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各装置图的叙述中，不正确的是

    A．装置①中，a为阳极，b为阴极

    B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

    C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热）

    B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热）

    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热）

    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和热）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象不能用盐类水解知识解释的是

    A、明矾能用于净水

    B、泡沫灭火器的原理

    C、铜绿的生成

    D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

    A．碱式滴定管未用待测液润洗

    B．滴定过程中不慎有液体溅出

    C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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