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    2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是

    A．乙槽中反应生成水

    B．甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

    C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

    D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
    下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
    C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
    D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．节日燃放焰火，其颜色是某些金属元素焰色反应所致
    B．糖类、蛋白质、油脂等营养物质都属于天然高分子化合物
    C．“温室效应”、“酸雨”、“光合作用”等现象都与CO2有关
    D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质可以用KCl
    B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
    C．闭合K，石墨电极上只生成铜
    D．导线中流过0.15 mol e-时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：简答题

    研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

    a．CO2的浓度不在发生变化

    b．V（CH4）=2v（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO与H2的物质的量比为1:1

    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

    ③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

    （3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。

    （4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

    该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

    a．配位键

    B．极性键

    C．离子键

    D．非极性键

    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

    C．b点溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

    D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体

    积Vb＝Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42_g烃A参加了反应．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2（任写1个）
    （5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：
    （1）化合物C中含有氧官能团为羰基、酯基（填名称）．
    （2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为．

    （3）由C→D、E→F的反应类型依次为还原反应或加成反应、取代反应．
    （4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
    Ⅱ、能够发生银镜反应
    Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
    （5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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