随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视.如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2.引起了各国的普遍重视. (1)下列关于C02的用途不正确的是 .A．二氧化碳能溶于水.可用于生产碳酸型饮料B．固体二氧化碳俗称干冰.可用于人工降雨C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是（填序号）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，测得C0₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=       。
②该反应的平衡常数为                。
(3)以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO₂还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为

（10分）
（1）C （2分）
（2）①0.225mol?L^-1?min^-1（2分）。② 5.33( mol?L^-1)^-2（单位不作要求，2分）
（3）CO₂+6HCO₃^-+6e^-=CH₃OH+6CO₃^2-+H₂O（或CO₂+5H₂O+6e^-=CH₃OH+6OH^-）（2分）
（4）线型碳>石墨烯>金刚石（2分）

(1)燃烧的必要条件是可燃物达到着火点且有氧气，二氧化碳用于灭火主要是采用将可燃物与氧气隔离的办法达到目的
（2）①v(CO₂)=

=0.075mol?L^-1?min^-1，由方程式的系数比可知v(H₂)=3v(CO₂)=0.225mol?L^-1?min^-1
②依据所给数据，平衡常数K=

5.33( mol?L^-1)^-2
(3)由化合价的升降可知，CO₂中的碳元素与+4价降到CH₃OH中碳元素的—2价，得电子，发生了还原反应，故：CO₂+6e^-

CH₃OH，溶液为碱性环境，为达到电荷守恒，则CO₂+6e^-

CH₃OH+6OH^-，再根据原子守恒得：CO₂+5H₂O+6e^-=CH₃OH+6OH^-）
（4）物质内的键的键能越大，则物质越稳定，由于键能顺序为：碳碳叁键>碳碳双键>碳碳单键，故稳定性由强到弱的顺序为：线型碳>石墨烯>金刚石

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）
③升高温度，平衡时NH₃的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N₂、H₂和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v_正(N₂) v_逆（N₂）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

浓度mol.L^-1 时间	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①则2 ～4min内，v(O₂) =                       。
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。
（4）常温下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，现象       ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于四个图像的说法正确的是（）

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物质，能减缓速率且不改变H₂生成总量的是

A．加入醋酸钠

B．加入ZnCl₂

C．加入铜粉

D．加入硫酸铜溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或表示法正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H⁺的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．