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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    B．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
    C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质
    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    分析 A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
    B．SO3本身不能电离出离子，溶液导电是SO3和水反应生成的亚硫酸弱电解质电离的原因；
    C．非电解质指：水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物；
    D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；

    解答 解：A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；
    B．SO3本身不能电离出离子，溶液导电是SO3和水反应生成的亚硫酸弱电解质电离的原因，所以SO3是非电解质，故B错误；
    C．乙醇在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，故C正确；
    D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳酸钙的饱和溶液，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．标准状况下，CO的摩尔质量是（　　）
    A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol

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    6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．使用催化剂能加快化学反应速率，提高产率
    C．用氨的催化氧化法生产硝酸使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨⑩
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
    （6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    C．摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线
    D．用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
    B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
    C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁．（写化学式）
    （2）流程图中X的化学式为H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
    （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC．（填选项字母）
    A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
    B．适量油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    C．油脂水解的共同产物是甘油
    D．天然油脂是纯净物，有固定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

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