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    【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）

    A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

    B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

    D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

    【答案】B

    【解析】A. 此装置可在一定的时间段内测得氧气的生成量，从而计算出氧气的化学反应速率，故A可完成；B. 因碳酸氢钠不稳定加热易分解，而碳酸钠加热时不分解，如果用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，则不能说明是因受热程度不同还是热稳定性不同所致，故B不能完成；C. 橡胶管连通了上下装置，使分液漏斗与烧瓶内的气压相同，液体可以顺利滴下，故C可完成；D. 此装置是用盐酸溶液封住产生的气体，如果夹住止水夹，气体压强增大，可将溶液压向U型管左端而与大理石分离，使反应停止，打开止水夹气体逸出，气压减小，液体与大理石接触而反应，从而达到“即关即止，即开即用”的作用，故D可完成；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能共存的是：

    A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-

    C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
    A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
    B.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
    C.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
    D.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3?H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：相关物质的溶度积常数见表：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10﹣20

    2.6×10﹣39

    1.7×10﹣7

    1.3×10﹣12

    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
    加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可选用作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
    ③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为 ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因为 ．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B2A4分子中含molσ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物 ，化合物的化学式，甲为 ， 乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）

    A.泥浆水B.氢氧化铁胶体C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液

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    【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（ ）

    A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B. 产物丙为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

    D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
    （1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）
    （2）④电极上的电极反应式为
    （3）①电极上的电极反应式 ， 检验该电极反应产物的方法是
    （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、（填序号）
    （5）写出装置甲的反应总方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（　　）
    A.冶炼厂的白色烟尘
    B.石灰窑的白色粉尘
    C.白色建筑废料
    D.聚乙烯等塑料垃圾

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