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    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

    A．苯酚 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西晋城市高二下期中理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）

    ①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液．

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（ ）

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

    A．5∶7 B． 1∶1 C．7∶5 D．4∶3

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。

    （2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是 。

    （3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式 。

    （4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：

    2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。

    （5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol·L－1。

    （6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    在含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液

    生成白色沉淀，溶液颜色无明显变化

    生成了碳酸钙，不影响盐类水解

    B

    常温下，测定不同浓度的硫酸铵溶液pH

    浓度较大的pH较小

    浓度越大，同条件下盐水解程度越大

    C

    在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉

    加入锌粉的试管产生气泡速度较快

    其他条件相同，固体接触面积越大，化学反应速率越大

    D

    在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液

    白色沉淀转化成红褐色沉淀

    氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

    Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

    （2）②中发生化学反应的离子方程式为 。

    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练：原子结构与性质（解析版） 题型：简答题

    已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

    （1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？

    （2）写出A原子的电子排布式和元素符号。

    （3）指出元素A在周期表中的位置。

    （4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

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