【题目】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
（1）X的分子式为________；X的名称为 。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： 。
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17 g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： 。
【答案】（1）C8H10，对二甲苯（2）质谱法
（3）
（4）
，
；
（5）将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体。
【解析】试题分析：
（1）由题给数据2．12 g有机物氧化生成CO2的物质的量为
=0．16 mol CO2和H2O的物质的量为
=0．1 mol ，n(C):n(H)=
=
，即最简式为C4H5，有机物X的相对分子质量为106，结合有机物的质量可以推出有机物的分子式为C8H10，符合苯的同系物通式。由1H核磁共振谱可知有两种氢，H原子数分别为4和6，由此推知X是对二甲苯，故答案为：C8H10，对二甲苯；
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法，故答案为：质谱法；
（3）甲基的存在使苯环上邻对位的氢变得更加活泼，易被硝基取代，对二甲苯与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式为
；
（4）X是对二甲苯，①芳香烃，分子结构中含有苯环；②苯环上一氯代物有三种，满足条件的同分异构体结构简式为
，
；
（5）根据PTA的溶解度：25 ℃时0．25 g、50 ℃时0．97 g、95 ℃时7．17 g，由于PTA的溶解度随温度的升高而变大，且粗产品中的杂质不溶于水，所以实验室中提纯PTA可采用加热过滤，再冷却结晶，析出晶体，故答案为：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体。
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为_________。
（7）元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是( )
A.Z2Y的为共价化合物
B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C.常见单质的氧化性强弱为：W＜Y
D.[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO
OHC-CH2CH2OH；
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；
（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )
A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
___________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题：
（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，
发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________，
D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。
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【题目】Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 、 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式 。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 。
（3）A装置中试剂X是 。
（4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）。
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