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    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X是①Na2CO3溶液和稀盐酸  ②Cl2和Fe    ③C和O2    ④SO2和NaOH溶液    ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
    A．①②③④均可以B．②③④⑤均可以
    C．①②③⑤ 均可以D．①②③④⑤均可以
    D

    试题分析：①若甲为碳酸钠溶液，X为稀盐酸，则乙为碳酸氢钠，丙为二氧化碳，转化关系符合图示；②若甲为Cl2，X为Fe，则乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，转化关系符合图示；③若甲为碳酸钠溶液，X为稀盐酸，则乙为碳酸氢钠，丙为二氧化碳，转化关系符合图示；④若甲为SO2，X为NaOH溶液，则乙为亚硫酸氢钠，丙为亚硫酸钠，转化关系符合图示；⑤若甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液，则乙为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，转化关系符合图示；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

    （1）A的电子式为       ，乙的组成元素在周期表中的位置是                          
    （2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是      （填序号）；C中含有的化学键有             （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）
    （3）反应⑤的化学方程式为                                    ；甲与B反应的离子方程式为                              。
    （4）F溶液中阳离子的检验方法为                                     
    （5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（  ）    
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.134
    		0.089
    		0.102
    		0．074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
    A．与的核外电子数相等
    B．L与T形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为
    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性
    请回答下列问题：
    (1)Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。
    (2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________（写出化合物的化学式）。
    (3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________
    (4) ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
    (5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

    A．X4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体
    B．lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
    C．X4与X2互为同素异形体
    (6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________
    同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。反应③离子方程式                                                           
    H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________A与水反应的离子方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

    （1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
    ①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
    ②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
    （2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是              。
    （2）下列说法正确的是          。
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
    d．离子半径：O2－＜Al3+
    （3）该矿石的组成是               ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                           。
    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式                                 。
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是                                                   ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、、、H+、H2是
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（   ）

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C

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