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    下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
    A、Na和O2
    B、NaOH和CO2
    C、NaHCO3和NaOH
    D、NaHCO3和Ca（OH）2
    考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A、根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；
    B、氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠；
    C、碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；
    D、碳酸氢钠和氢氧化钙的反应产物和各物质的量的多少有关．
    解答： 解：A、钠和氧气反应无条件下，生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
    B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
    C、碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故C正确；
    D、当氢氧化钙过量时，发生反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，当氢氧化钙少量时，发生反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．
    故选C．
    点评：本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，易错点是最后一个选项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：
    实验编号 N2（g）/mol H2（g）/mol NH3（g）/mol
    ① 0.5 1.5 0
    ② 0.4 1.2 0.2
    ③ 0.4 1.1 0.3
    充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（　　）
    A、实验①反应放出热量值Q1═0.1Q
    B、实验①的H2平衡转化率为20%
    C、实验③反应吸收热量
    D、该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.058

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶度积：Ag2CrO4大于AgCl
    B、通过沉淀反应可使Ag+完全沉淀
    C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10-8mol/L
    D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA
    B、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g
    C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA
    D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（　　）
    A、参加反应的物质均为化合物
    B、该反应属于复分解反应
    C、该反应不符合质量守恒定律
    D、图示中共有4种分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B、HCl的摩尔质量是36.5g?mol-1
    C、0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为16
    D、32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
    实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
    材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
    材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
    ①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体．
    ②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色
    ③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．该淡黄色固体物质可能是
     
    ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了
     
    ．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     

    （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是
     
    ，第②步加入的试剂化学式为
     
    ．
    （2）第④步加入试剂的化学式为
     
    ，相关的化学方程式是
     
    ．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （4）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响
     
    ，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响
     
    ．

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