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    14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH-、HCO3-B．Ag+、Fe3+、Cl-C．NH4+、K+、OH-D．Ba2+、OH-、Cl-

    分析 A．氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；
    B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
    C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
    D．三种离子之间不反应，能够共存．

    解答 解：A．OH-、HCO3-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．NH4+、OH-之间反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Ba2+、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用化学式填空：
    漂白粉有效成分Ca（ClO）2；工业上制光导纤维的材料SiO2；工业上生产玻璃和水泥都用到的原料CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
    Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
    实验序号银氨溶液乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间
    11365115
    21345116.5
    31565114
    41330119
    51350116
    61580113
    请回答下列问题：
    （1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
    （3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
    Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
    境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
    $→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
    （4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．

    （5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
    ①该装置中银器为正极．
    ②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．

    （1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
    ①请写出该反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
    ②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则a瓶对应的现象是品红溶液褪色，
    b瓶溶液还可以用溴水或氯化铁溶液代替．
    ③装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
    （2）为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图2所示）．
    ①气球的作用是收集产生的气体，防止污染空气．
    ②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
    ③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：
    假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应．
    Ⅱ浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行．
    进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（　　）
    A．125.0克CuSO4•5H2O 晶体B．76.8克无水CuSO4 固体
    C．120.0克CuSO4•5H2O 晶体D．40.0克无水CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
    B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
    C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
    D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列仪器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，不需要的是（　　）
    A．烧杯B．试管C．胶头滴管D．100mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
    （2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
    （3）实验记录如下（请补全空白）：
    步骤实验操作实验现象实验结论
    Ⅰ打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量橙黄色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
    Ⅱ向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色H2O2的氧化性大于Br2
    （4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，
    步骤Ⅰ中反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
    步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．

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