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    5．1.8克水中所含的水分子数是（　　）
    A．0.1摩尔B．6.02×1023个C．18个D．1摩尔

    分析 根据水的摩尔质量可以求出1.8g水的物质的量，然后再计算含有的分子的个数．

    解答 解：水的摩尔质量为18g/mol，水分子的个数：N=m/M×NA=$\frac{1.8}{18}$×6.02×1023=6.02×1022个=0.1mol．
    故选A．

    点评 该题考查应用阿伏伽德罗常数进行有关的计算，关键是要知道物质的量的计算方法，属于基础知识、简单题目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．-CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：
    C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述正确的是（　　）
    A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的 4 倍
    B．Cl-的结构示意图：
    C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
    D．14C 和 14N 的质量数相等，互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20mL浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠30mL．则浓HNO3物质的量浓度为（　　）
    A．8 mol/LB．9 mol/LC．11 mol/LD．12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有下列各组微粒或物质，请按要求填空：
    A．O2和O3          B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．
    D     
    E．
    （1）B组两种微粒互为同位素；
    （2）A组两种物质互为同素异形体；
    （3）C组两种物质属于同系物；
    （4）E组两物质互为同分异构体；
    （5）D组两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．1H、2H、3H互为同素异形体
    B．CO2的比例模型：
    C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-
    D．次氯酸的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的越完全
    B．K随反应物浓度的改变而改变
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K不随温度的升高而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：
    ①FeCl2
    ②Fe2O3
    ③Zn
    ④Fe2（SO）3
    ⑤AgNO3
    可使铜粉溶解的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某下组同学欲研究SO2的性质．
    （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组．第3组中物质X的化学式是H2SO4．
    第1组第2组第3组
    S（单质）SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
    （2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：

    ①在B中检验SO2的氧化性，则B中发生的化学反应方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    ②在C中装KMnO4溶液，目的是检验SO2的还原性，溶液逐渐褪色．生成Mn2+．同时pH降低．则C中反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
    ③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4，则装置D中发生反应的总化学方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．

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