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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
    B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
    C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA
    D．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    分析 A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、求出铁的物质的量，然后根据当硝酸过量时铁变为+3价，而当铁过量时铁变为+2价来分析；
    D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

    解答 解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故A正确；
    B、标况下三氧化硫为固体，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，则分子数大于0.5NA个，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而当硝酸过量时铁变为+3价，但当铁过量时铁变为+2价，故0.1mol铁与硝酸反应后失去的电子可能为0.3NA个，也可能为0.2NA个，故C错误；
    D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.46NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（　　）
    ①取代反应　   ②加成反应　  ③消去反应　  ④使溴水褪色
    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　 ⑦加聚反应．
    A．以上反应均可发生B．只有③⑥不能发生
    C．只有①⑦不能发生D．只有②⑥不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下（未配平）：
    Mg+HNO3（稀）-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，氧化剂是稀HNO3，还原产物是NO．
    （3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是AC．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列叙述中正确的是DEIJ
    A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
    B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
    Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
    D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
    E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大
    F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
    G．无色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
    H．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
    I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
    J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：
    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
    （3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g．将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算，被氧化成氧化钠的金属的质量是4.6g．
    （2）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量比1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇．一定条件下的密闭容器中，CO和H2生成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
     I．根据如图1所示判断反应达到平衡时．
    （1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）500℃时，在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
    a  氢气的浓度减少
    b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c  甲醇的物质的量增加
    d  重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
     II．在一定条件下向密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
    （1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=5：4．
    （2）若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H2的转化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
    A．升高温度   B． 加催化剂   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
    （3）若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C．
    A．向正反应方向移动   B． 向逆反应方向移动   C． 不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（　　）
    A．容器内总压强不再变化B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的总质量不再变化

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