右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果.下列有关说法正确的是 A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)-Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%时.因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大.所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加.稀硫酸对Fe-Cr合金的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO₃(稀)—Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

【答案】D

【解析】A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

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在11g由D和¹⁸O组成的水中，含中子数为（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

N_A

B．

2N_A

C．

6N_A

D．

10N_A

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0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。

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由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

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科目：高中化学 来源： 题型：

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_____________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）