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18.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(  )
A.食物腐败B.植物光合作用C.金属生锈D.石膏点制豆腐

分析 含元素化合物的变化,为氧化还原反应,以此来解答.

解答 解:A.食物腐败,氧气参与下将食物氧化,O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物,并产生氧气,O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;
C.金属生锈,Fe失去电子被氧化,Fe、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;
D.石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程,没有发生化学变化,故D选;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X.下列说法错误的是(  )
A.反应中PdCl2作氧化剂,被还原B.每转移2 mol e-时,生成1 mol X
C.未知物质X为CO2,属于还原产物D.还原性:CO>Pd

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中后,质量大于ag的是(  )
A.澄清石灰水B.无水乙醇C.盐酸D.一氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.AgNO3的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):Ag++H2O?AgOH+H+;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”、“抑制”)其水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.按要求回答下列问题:
I.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(L•min).则:
(1)x=2.
(2)前5min内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L•min).
(3)平衡时A的转化率为50%.
II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H.
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),则该反应是吸热反应.
(5)上述反应在t0时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν)随时间的变化如下图所示,填出对应的编号.
①缩小容器体积b; ②降低温度f
(6)已知反应①CO(g)+CuO(g)?CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)?Cu(s)+H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置,其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球.请回答下列问题

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)装置E中主要反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3
(3)装置C中浓H2SO4的作用是吸收多余的NH3
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案方案Ⅰ:加热浓氨水制取NH3(或方案Ⅱ:向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3).
(5)装置D中的主要作用是收集气体.
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计如图2所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证.实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞.
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是气体膨胀,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关金属钠的说法不正确的是(  )
A.钠燃烧产生火灾时,不能用水来灭火
B.把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气
C.钠投入硫酸铜溶液中,剧烈反应后能生成金属铜
D.向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠,可观察到溶液变红的现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列热化学方程式正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.64kJ•mol-1,在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应,放出的热量为98.32KJ
C.已知在120C、101kPa时,1gH2燃烧生成水蒸气放出121KJ,其热化学方程式表示为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=2H2O(l)△H=-242KJ/mol
D.CO(g) 的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则CO2(g)=CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+283kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的$\frac{8}{9}$(同温同压),这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为(  )
A.9:6:0B.4:3:1C.3:3:2D.7:6:3

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