练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化都是化学变化
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物
    D．二氧化硫可广泛用于食品的增白

    分析 A．产生了新物质的变化是化学变化；
    B．硫酸钡难溶于盐酸；
    C．Cu的表面能生成碱式碳酸铜；
    D．二氧化硫有毒，会危害人体健康．

    解答 解：A．煤气化是碳单质转化为氢气和CO，液化是通过化学加工生成液态燃料，所以都产生了新物质，都属于化学变化，故A正确；
    B．硫酸钡难溶于盐酸，在胃中不能被人体吸收，Ba2+对人体有毒，故B错误；
    C．铁、铝在空气中长期放置表面都会生成氧化物，Cu的表面能生成碱式碳酸铜，Cu的表面不形成氧化为，故C错误；
    D．二氧化硫有毒，会危害人体健康，所以二氧化硫不能用于食品的增白，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，侧重于考查学生对所学知识的应用能力，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（　　）
    A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫
    B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气
    C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻
    D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）2易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
    （2）若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
    ②混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．
    （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）的变化可用如图简单表示

    ①当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
    ②当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入浓度为1.0mol•L-1 的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的质量之比是16：3
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80%
    D．反应中转移电子的物质的量为0.06mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA
    B．8g CH4中含有10NA个电子
    C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，若V升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{Vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{5.6n}{V}$D．$\frac{Vn}{5.6}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）
    A．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
    B．福尔马林可作食品的保鲜剂
    C．目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
    D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案