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    可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①2Br－ - 2e－ = Br2　②Br2 + 2e－ = 2Br－ 　③Zn – 2e－= Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

    　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    　  A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．①和③　　　　 D．④和①

    根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答9和10题

    元素符号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    V

    420

    3100

    4400

    5900


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲烷的说法正确的是（    ）

    A．甲烷分子中C、H间是非极性键       

    B．甲烷分子是空间三角锥结构

    C．甲烷的结构式为CH4                   

    D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     按要求作答

    （1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的_________________；

    浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的________、_________

    （2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是______，

    其作用是___________________________________；

    （3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为________,

    有关化学反应的离子方程式：­­­_____________________________

    （4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式_______________________________________  ，在反应中消耗2mol铝，则转移了 _____________个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最         

      外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（    ）

      A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

      B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

      C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

      D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

    B．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

    C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

    D．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子的基态原子共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是              

    A．               B．          C．( NH4)2CO3        D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

    D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                  。

    （2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

    （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

            ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

            ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液         ④10 mL蒸馏水

            ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

    （4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________                      ；

     （5）  某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液                            0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

    ① 溶液中的H+物质的量取值范围是：                        

          ② 已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是          0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：

    （1）D的化学式为  ▲  。         

    （2）A的电子式为  ▲  。

    （3）写出E与G反应的离子方程式  ▲  。

    （4）写出F与铝粉反应的化学方程式  ▲  。

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