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    5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．Fe3+、K+、SO42-、I-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，且Al3+、HCO3-相互促进水解不能共存，故A错误；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸溶液中不能大量存在ClO-，故C错误；
    D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
    C．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
    D．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．
    （2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp；1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
    A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
    （5）O3分子是否为极性分子？是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现强光照可以加快浓硝酸的分解
    B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
    C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
    D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支试管不加；同时加热，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．回答下列问题：
    （1）已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为D
    A．0 B．+2 C．+3 D．+4
    （2）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
    ①配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
    4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
    ②已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的I2反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小．E元素与其它元素不在同一周期．C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．A、B同周期，A2 B是离子化合物．请回答：
    （1）A2 B的名称为硫化钠．C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为．
    （2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意写一种）．
    （3）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为2H2SO4 （浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
    （3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管 ②量程为200℃温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
    ①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然气   ⑥石油．
    A．①②③B．③④C．④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物  的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
    B． 与  互为 同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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