练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A. K＝

    B. K＝

    C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

    D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

    【答案】B

    【解析】

    试题化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。

    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

    B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）D的名称为___________。

    （3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。

    （4）B→C反应的化学方程式为_____________________。

    （5）F存在多种同分异构体。

    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。

    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

    A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

    B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

    C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是(　　)

    A. 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多

    B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟

    C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0] 是最简单的一种，结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是

    A.与1，3-丁二烯互为同分异构

    B.一氯代物有2种，二氯代物共有4种(不考虑立体异构)

    C.碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种

    D.与H2发生加成反应，生成1molC4H10理论上需要2molH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

    已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

    ②

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为_______。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是__________。

    (2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：___________。

    (3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。

    (4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是______，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再_____(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO2。

    (5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。

    (6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。

    已知：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际贸易可以互通有无，符合国际社会的根本利益，下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是

    A.巴西铁矿砂

    B.沙特石油

    C.俄罗斯天然气

    D.中国丝绸

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（ ）

    序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀

    A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

    B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关

    C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

    D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种锂离子电池的反应式为 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时，A 极电极式为：LixC6 xe = 6C + xLi+

    B.放电时，若转移 0.3 mol 电子，石墨电极将减重 2.1g

    C.充电时，Li+从左向右移动

    D.若要从废旧该型锂电池的正极材料中回收锂元素，先进行放电处理，有利于 Li+尽可能从负极脱出，在正极富集

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案