Question

【题目】粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有SO：。
如果有，应该如何除去SO：。
（3）在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。

Answer 1

【答案】
（1）①②③④⑤
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明含有SO；加适量BaCl2溶液，过滤
（3）除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
【解析】（1）实验室在组装仪器时所遵循的原则是自下而上，从左到右，故正确的操作顺序为①②③④⑤。（2）由于SO可与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不引入新杂质的原则。（3）为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋、少量的Mg2＋和过量的Ba2＋。