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    14．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和H2OC．CO2和NaClD．HCl和NaOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．均含离子键，故A选；
    B．Na2O中含离子键，H2O中含共价键，故B不选；
    C．CO2中含共价键，NaCl中含离子键，故C不选；
    D．HCl中含共价键，NaOH中含离子键和共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30mL3mol/L盐酸　　 
    ②改用30mL6mol/L盐酸     
    ③改用粉末状锌
    ④适当升高温度     
    ⑤加入几滴CuSO4溶液．
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+2-2
    （1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H2S（写化学式）
    （3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】-氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
    D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（　　）
    ①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素 
    ②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖 
    ③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    ④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 
    ⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．
    A．①②③B．⑤C．③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的名称错误的是（　　）
    A．1，1，2，2-四溴乙烷B．2-甲基-3-丁烯
    C．3-乙基戊烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体
    B．H2O和D2O是同素异形体
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和互称为同分异构体
    D．石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

    回答下列问题：
    （1）填写所示仪器名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶．
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）问题探究：
    ①试管D中发生反应的离子方程式是2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O．
    ②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强．
    ③装置G中出现的实验现象为有白色沉淀生成，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2，用电子式表示XY2的形成过程X与氢元素形成的化合物的电子式是[H：]-Ca2+[：H]-．
    （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是硫化氢（填名称）；X与E形成的离子化合物 XE2中有（填“有”“无”）共价键．
    （3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．
    （4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性HCl_＞H2S；
    ②最高价氧化物对应水化物酸性HClO4_＞H2SO4．

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