Question

14．在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L^-1．则：2min末B的浓度为0.1mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内的反应速率，V（A）=0.1mol•L^-1min^-1，V（C）=0.3mol•L^-1min^-1，B的转化率是80%．

Answer 1

分析 经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L^-1．则
        A（g）+2B（g）?3C（g）
开始  1.0        0.5             0
转化   0.2       0.4            0.6
2min   0.8        0.1           0.6
结合n=cV、v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$计算．

解答 解：经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L^-1．则
        A（g）+2B（g）?3C（g）
开始  1.0        0.5             0
转化   0.2       0.4            0.6
2min   0.8        0.1           0.6
由上述分析可知，2min末B的浓度为0.1mol/L，C的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，
2min内的反应速率，V（A）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol•L^-1min^-1，V（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•L^-1min^-1，
B的转化率是$\frac{0.4}{0.5}$×100%=80%，
故答案为：0.1 mol/L； 1.2 mol；0.1mol•L^-1min^-1；0.3mol•L^-1min^-1；80%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度的变化量及关系，题目难度不大．