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    1．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（　　）
    A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
    B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
    C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
    D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热

    分析 A．浓硫酸密度大于水，应该将浓硫酸倒入水中，顺序不能颠倒；
    B．酒精密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；
    C．稀盐酸检验腐蚀性，不能用稀盐酸中和皮肤上的碱液，可以使用硼酸；
    D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气．

    解答 解：A．稀释浓硫酸时，由于水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸稀释放出大量热，所以应该将浓硫酸慢慢倒入水中，否则容易造成酸液飞溅，发生危险，故A错误；
    B．酒精着火，由于水的密度大于酒精，所以不能使用水灭火，可以使用湿抹布盖灭，故B正确；
    C．稀盐酸检验腐蚀性，不能涂上稀盐酸，可以涂上弱酸硼酸进行中和碱液，故C错误；
    D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热，待冷却后再停止通入氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
    B．由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
    C．元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最低的是B与A形成的化合物
    D．元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铜矿（主要成分为FeCuS2）为原料制备铜和高铁酸钾（K2FeO4），其生产流程如下：

    （1）黄铜矿石浮选时要将矿石粉碎的理由是使矿石在煅烧时能被空气充分氧化．
    （2）黄铜矿在空气中焙烧的化学方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
    （3）Cu2O与稀硫酸反应时既表现出氧化性又表现出还原性，Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （4）试剂X可能是B （填字母）．
    A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀盐酸            D．浓硫酸
    （5）为了充分自用资源，变废为宝，用足量Ca（OH）2悬浊液吸收形成酸雨的气体，生成固体的化学式为CaSO3，然后再用硫酸处理该固体，得到的高浓度气体用于制备硫酸．
    （6）在工业上，一般利用亚铬酸钾（KCrO2）氧化还原滴定法来确定高铁酸钾的纯度，其原理如下：在强碱性溶液中，高铁酸钾将亚铬酸钾氧化为铬酸钾（K2CrO4），生成的铬酸钾酸化后形成重铬酸钾（K2Cr2O7），再用亚铁离子滴定生成的重铬酸钾，现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应[K2FeO4转化为Fe（OH）3]后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL滤液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，记录数据，然后重复滴定两次并算出消耗标准溶液的平均体积为18.93mL，则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置图及有关说法正确的是（　　）
    A．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
    B．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
    C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开
    D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是（　　）
    A．纯碱B．盐酸C．氢氟酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
    C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系

    其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答
    （1）写出有机物结构简式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
    （2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应
    （3）写出A→E+D的化学反应方程式：
    （4）写出B→D的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）
    ①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
    写出其中任意两种的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
     物质试剂分离方法
    A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
    B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    C乙醇（水）生石灰蒸馏
    D氢氧化钠（氢氧化钡）稀硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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