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【题目】常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )

A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8

【答案】D

【解析】根据有机物燃烧的方程式可知物质的量相同的有机物CxHyOz耗氧量取决于x+y/4-z/2,则A、CH4x+y/4=1+1=2;B、C2H5OHx+y/4-z/2=2+6/4-1/2=3;C、C2H4Ox+y/4-z/2=2+1-1/2=2.5DC3H8x+y/4=3+2=5,所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最多,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是(

A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是( )

A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)

C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若某ⅡB族原子序数为x,那么原子序数为x1的元素位于( )

A. ⅢBB. ⅢA

C. ⅠBD. ⅠA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①pH=0的溶液:Na、Cl、MnO、SO

②pH=11的溶液中:CO、Na、AlO、NO、S2、SO

水电离的H浓度c(H)=1012 mol·L1的溶液中:Cl、CO、NO、NH、SO

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH、Cl、K、SO

使石蕊变红的溶液中:Fe2、MnO、NO、Na、SO

中性溶液中:Fe3、Al3、NO、I、Cl、S2

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种,离子浓度均相等,实验及现象如下:

下列判断正确的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+,不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+,必然存在Cl-,无K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一医药中间体的结构简式如下:

(1)其分子式为______ ,含有的含碳官能团名称为______.

(2)关于其化学性质的描述,下列不正确的是_____.

A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应

C. 能使溴水褪色 D. 能发生消去反应

(3)一定条件下,1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

(4)同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

①苯环上只有两个取代基; ②能与碳酸氢钠溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族,SnCl4可用作媒染剂和催化剂,工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:

物质

状态

熔点/X;

沸点/X;

Sn

银白色固体

232

2 260

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

注:仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸

实验操作如下:

a.把干燥的仪器按图示装置连接好,在仪器1中加入8 mL浓盐酸,在仪器2中加入1.0 g KClO3,在仪器5中加入2~3颗Sn粒;

b.打开活塞,让盐酸流下,均匀产生Cl2并充满整套装置,然后加热Sn粒,将生成的SnCl4收集在仪器 6中;

c.Sn粒反应完毕后,停止加热,同时停止滴加盐酸,取下仪器6,迅速盖好盖子。

请回答:

(1)仪器1的名称是___________

(2)下列说法不正确的是______

A.装置连接好,加入药品前要检査装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置,这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢

D.仪器6可用冰水浴冷却,也可以自然冷却

(3)仪器6后还应连接A、B装置,A装置的作用是_____________

(4)已知SnCl2易水解,易氧化,且还原性:Sn2+>I-,SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________

A.实验室配制SnCl2溶液时,除加入盐酸外,还应加入锡粒

B.将产品溶于盐酸,可用溴水检测,若溴水橙色褪去,说明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体,只看到有白烟现象,化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

(5)经测定产品中含冇少量的SnCl2,可能的原因(用化学方程式表示):_______________

(6)产品中含少量SnCl2,测定SnCl4纯度的方法:取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中,加入淀粉溶液 作指示剂,用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液4.00 mL,反应原理为:3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O,判断滴定终点的依据为_______,产品的纯度为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:KNH4Mg2Ba2ClSO42—CO32—

将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加热

收集到气体 1.12 L(标准状况下)

C

加足量 BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥称量

第一次称量沉淀质量为6.63 g,第二次称量沉淀质量为4.66 g

试回答下列问题:

(1)根据实验A判断 Cl是否存在_____(填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。

(2)该混合物中一定不存在的离子是_____

(3)写出实验B发生反应的离子方程式_____________

(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L1)

(5)混合物中是否存在 K_____(填“存在” 或“不存在” )

如果存在, c(K+) _____mol/L(如果选择“不存在” ,此问不必做答)

如果不存在,判断的理由是_____。(如果选择“存在” ,此问不必做答)

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