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    下列图示说法中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中，氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，元素化合价处于最高价态时，只具有氧化性，处于最低价态时，只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性也有还原性，以此解答该题．
    解答： 解：A．Na易失去电子，说明钠的还原性强，故A正确；
    B．还原性强弱与失电子的多少无关，故B错误；
    C．Ca2+化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；
    D．Fe2+化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意还原性强弱与化合价以及电子的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能够有效去除杂质的是（　　）
    序号物质（括号内是杂质）除杂试剂和方法
    ①CO2（CO）点燃
    ②C（CuO）加入过量稀硫酸，充分反应后过滤
    ③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
    ④CaO（CaCO3）高温煅烧
    ⑤Na2CO3（NaOH）通入过量的CO2
    ⑥Na2O（Na）加热燃烧
    ⑦Na2O2（Na2O）加热
    A、①②⑥⑦B、②③④⑤⑦
    C、①③④⑤D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5种粒子，它们分别是
    40
    19
    K+，
    40
    18
    Ar，
    40
    19
    K，
    40
    20
    Ca2+，
    41
    20
    Ca，则它们所属元素的种类有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
    A、XH4的沸点比YH3高
    B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    D、X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B、欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C、将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl-
    D、将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、互为手性的分子具有相似的性质，故生产药物时不必分离
    B、NF3分子立体构型为三角锥形，是极性分子
    C、N2O和CO2互为等电子体所以化学性质相似
    D、酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项反应对应的图象错误的是（　　）
    A、
    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
    B、
    将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
    C、
    将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
    D、
    将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质，用途正确的是（　　）
    A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内
    B、二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸
    C、明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性
    D、铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             时间（Min）
    浓度（mol?L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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