Question

【题目】100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

A. 温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

B. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L

C. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

D. 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题主要考查化学平衡相关计算；

由表格中数据，X（g）+2Y（g）Z（g）
开始（mol） 2 2.4 0
转化（mol） 1 2 1
10min （mol） 1 0.4 1
可知10min与30min时Y的物质的量相同，即10min时达到平衡，100℃时，；
A.温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，小于100℃时K，则升高温度平衡逆向移动；

B.其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，压强增大，平衡正向移动；
C.由上述分析可知，平衡时X为1mol、Y为0.4mol，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，相当于平衡时加Y；

D.若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，。

由表格中数据，X（g）+2Y（g）Z（g）
开始（mol） 2 2.4 0
转化（mol） 1 2 1
10min （mol） 1 0.4 1
可知10min与30min时Y的物质的量相同，即10min时达到平衡，100℃时，；

A.温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，小于100℃时K，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B.其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，改变的一瞬间浓度变为原来一倍，压强增大，平衡正向移动，则c(X)<1mol/L，故B错误；

C.向容器中的平衡体系中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，投料比例与原投料相同，若与原平衡保持恒温恒压，则X的转化率与原平衡相同，在此基础上将容器体积压缩到与原平衡相同，平衡正向移动，促进X的转化，达平衡后，X转化率增大，故C正确；

D.若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，，则平衡正向移动，可知v(正)>v(逆)，故D错误；

故选C。