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    16．下列说法错误的是（　　）
    A．金属元素在不同化合物中化合价均不同
    B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
    C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

    分析 A、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；
    B、元素的金属性越强，与水反应越剧烈；
    C、温度越低反应速率越慢；
    D、面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸；

    解答 解：A、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故A错误；
    B、钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应剧烈，故B正确；
    C、温度越低反应速率越慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故C正确；
    D、因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了决定化学反应速率的因素和影响化学反应速率因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应
    B．实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔
    C．氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯
    D．将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热（60℃左右）制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（　　）
    A．向A池中通入4.48 L HCl气体可恢复到电解前的状态
    B．停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14
    C．电极e应为粗铜板材料且质量减少6.4 g
    D．该电路中通过的电子的物质的量为0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
    a．改铁片为铁粉
    b．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    c．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，沸点最高的是（　　）
    A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3 CH2O CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如图：

    （1）紫苏醛的分子式：C10 H14O
    （2）能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有C
    A．浓溴水     B．酸性KMnO4  C．银氨溶液 D．FeCl3溶液
    上述实验中所发生反应的化学方程式为+2Ag[（NH3）2]OH +2Ag+3NH3+H2O
    （3）已知：，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为．
    （4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有4种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环
    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
    （5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%

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