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    从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实结    论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．电解质必须为化合物；
    B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离；
    D．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．电解质必须为化合物，Cl2的水溶液可以导电，但氯气本身不能电离，且氯气为单质，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离生成氢氧化铝沉淀，则酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故C正确；
    D．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电离及电解质的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
     
    ．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    C2O42-+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）    		高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴1min
    褪色后再滴入第2滴15s
    褪色后再滴入第3滴3s
    褪色后再滴入第4滴1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
     
    ．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    （填图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是
     
    ．
    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是
     
    ．
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线
    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成苯环是有机合成中重要反应之一，如：反应①：
    Ⅰ
    化合物Ⅱ的合成如下：
    C4H5Cl→Ⅲ
    [O]
    Ⅳ
    [O]
    CH3-C≡C-COOH
    （1）写出化合物Ⅰ的化学式
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱中有两个峰，写出Ⅴ的结构简式
     
    ．
    （3）写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式
     
    ．该反应的反应类型为
     
    ．
    （4）1molⅣ能与
     
    H2反应．
    （5）与HC≡CH发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合物Ⅵ，写出化合物Ⅵ的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的一个分子的是（　　）
    A、NaOH
    B、SiO2
    C、Fe
    D、CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，属于强电解质的是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、H2O
    C、CH3COONH4
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Ag+、NO3-、Cl-
    B、Na+、H+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、K+、H+、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．写出 ⑩号元素的核外电子排布式
     
    ；④和⑤第一电离能的大小关系为
     
    （用元素符号表示）
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键  B．易发生加成反应  C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的价电子数为
     
    ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于酸性食物的是（　　）
    A、苹果B、柠檬C、鸡蛋D、菠菜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HCl物质的量浓度（mol?L-1）AOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.1cpH=7
    丙0.10.1pH=5
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明AOH是强碱还是弱碱
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1
     
    （选填“是”或“否”）．
    （3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．

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