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    【题目】下列实验中均需要的仪器是(　　)

    ①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用 ③过滤　 ④蒸发

    A. 试管B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 漏斗

    【答案】C

    【解析】

    ①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；

    ②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；

    ③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；

    ④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅；

    以上操作都用到了玻璃棒，故答案为C。

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    （1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2 ， 装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ， 打开旋塞 ， 轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 ．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ， 自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 ．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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