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    标准状况下，11.2g某气体的分子数与22gCO2的分子数相等，则该气体的密度是（　　）
    A、1g/LB、1.5g/L
    C、2g/LD、3g/L
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，说明二者的物质的量相等，根据M=
    m
    n
    计算气体的摩尔质量，根据ρ=
    M
    Vm
    计算气体的密度．
    解答： 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，说明二者的物质的量相等，则n（A）=n（CO2）=
    22g
    44g/mol
    =0.5mol，A的摩尔质量M=
    11.2g
    0.5mol
    =22.4g/mol，A的密度=
    22.4g/mol
    22.4L/mol
    =1g/L，故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据基本公式来分析解答，熟练掌握基本公式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲、乙、丙三池中为原电池的是
     
    （填“甲池”“乙池”或“丙池”）．
    （2）丙池中F电极为
     
    （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为
     
    ．
    （3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），则丙池溶液的PH为．
    （4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu     B．CuO  C．CuCO3  D．Cu2（OH）2 CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸与强碱的稀溶液发 生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2＞△H3
    B、△H1＜△H3＜△H2
    C、△H1＜△H2＜△H3
    D、△H1＞△H3＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A、3mol?L-1 HCl
    B、4mol?L-1 HNO3
    C、8mol?L-1 NaOH
    D、18mol?L-1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是
     
    的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B、常温常压下，4.4 g CO2气 体含有6.02×1022个CO2分子
    C、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
    D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体在标准状况下的体积为
     
     L．
    （2）该气体在标准状况下的密度为
     
     g/L．
    （3）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （4）该气体的一个分子的质量为
     
    g．
    （5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2L氮气所含原子数为NA
    B、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
    C、500mL0.5mol?L-1的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.25NA
    D、92gNO2和92gN2O4所含有原子数均为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图I是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置．图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸人制得的氢气中

    （1）在图I中，试管M中的液体应选用
     
    ；
    （2）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的
     
     （填“A”或“B”）装置；
    （3）上述制氧气的方法与将锌粒直接加人试管中相比，其优点主要是
     
    ．

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