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    1．下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（　　）
    A．液态氯化钠、液态氯化氢B．熔融NaOH、熔融BaSO4
    C．石墨、分析纯盐酸D．冰醋酸、分析纯硫酸

    分析 能导电的物质含有自由电子或自由离子，强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类．

    解答 解：A．液态氯化钠中含有自由移动的离子能导电，属于强电解质，但液态氯化氢不导电，故A错误；
    B．熔融的熔融NaOH、熔融BaSO4中含有自由移动的离子能导电，是强电解质，故B正确；
    C．石墨能导电，但是不属于电解质，故C错误；
    D．冰醋酸不能导电，属于弱电解质，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了强弱电解质的划分，明确其划分标准是解本题关键，注意物质能导电是含有自由电子或自由离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布．
    （2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：
    I1I2I3I4I5I6I7
    14.529.647.477.597.9551.9666.8
    ，判断该元素处于VA族；
    （3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是C（填字母）．
    A．若n=2，则分子的立体构型为V形
    B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
    C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
    D．以上说法都不正确
    （4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：
    ①臭氧与氧气的关系是同素异形体．
    ②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是C（填字母）．
    A．H2O　　　　B．CO2　　　　　C．SO2 D．BeCl2
    ③臭氧分子是否为极性分子是（填“是”或“否”）．
    （5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式．
    （6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是b d
    a．Na2S+S      b．Z+S       c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是c d（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1         b．平衡常数不变
    c．气体密度不变                 d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$．则SO2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
    B．与互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是（　　）
    A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
    ①配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
    ②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
    ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
    ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液．
    A．①④B．②④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10：9．

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