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    下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

    D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：

    关于茉莉醛的下列叙述错误的是

    (　　)

    A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

    B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    C．在一定条件下能与溴发生取代反应

    D．不能与氢溴酸发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA

    B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

    C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子

    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是        。

    （2）操作Ⅰ是        。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因       。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②        。

    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是        。

    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

      ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

      ②加入过量的FeCl3 ；

      ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是

    A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

    B．升高温度有利于该反应平衡正向移动

    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙  

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲       

    D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图。下列有关叙述一定正确的是

    A. a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

    B. 其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

    C. 其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

    D. 其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

    ①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒

    (1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)________(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。

    (2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。

    ①石油分馏　②浓硫酸稀释　③测定硝酸钾的溶解度

    (3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

    ①搅拌　②引流　③蘸取溶液

    A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)。

    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有、溴、浓硫酸和其他无机试剂，请设计出由的正确合成路线。

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