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19.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B.单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢气化合最容易的是F2
C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D.单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高

分析 第ⅥA族元素中,随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱.

解答 解:A、随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,其阴离子失电子能力逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱,故A正确;
B、随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以单质与氢气化合逐渐困难,单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2,故B正确;
C、随着原子序数的增大,氢化物的酸性逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HI,故C错误;
D、随着原子序数的增大,单质的沸点逐渐增大,所以单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质,难度不大,注意虽然氟气氧化性强但氢氟酸是弱酸,氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大.

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D.
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