A. | HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 | |
B. | 单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢气化合最容易的是F2 | |
C. | HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF | |
D. | 单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高 |
分析 第ⅥA族元素中,随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱.
解答 解:A、随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,其阴离子失电子能力逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱,故A正确;
B、随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以单质与氢气化合逐渐困难,单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2,故B正确;
C、随着原子序数的增大,氢化物的酸性逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HI,故C错误;
D、随着原子序数的增大,单质的沸点逐渐增大,所以单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质,难度不大,注意虽然氟气氧化性强但氢氟酸是弱酸,氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | ①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 | |
B. | 若将②与④按照10:1的体积比混合,混合溶液的pH<7 | |
C. | 将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>① | |
D. | 将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:④>③>①>② |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单位时间内生成amolX,同时生成3amolY | |
B. | X、Y、Z的分子数之比为1:3:2 | |
C. | Z的生成速率与Z的分解速率相等 | |
D. | 单位时间生成3amolY,同时生成3amolZ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O的水溶液能导电,不能说明Na2O是电解质 | |
B. | CO、NO、SO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 | |
C. | 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅,其分子式为SiO2 | |
D. | 酸性氧化物大多数是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 | |
B. | KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | |
C. | KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | |
D. | 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA | |
B. | 1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA | |
C. | 标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
D. | 常温常压下,8gO2含有4NA个电子 |
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