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    11．铝被还原的反应是（　　）
    A．Al与Fe2O3
    B．电解熔融Al2O3
    C．除去Al2O3的铝条浸在Hg（NO3）2溶液中
    D．A1与稀HCl

    分析 铝元素在反应中化合价降低，发生还原的反应，由此分析解答．

    解答 解：A、Al与Fe2O3生成氧化铝和单质铁，铝元素化合价升高，故A错误；
    B、电解熔融Al2O3生成单质铝，铝元素化合降低，被还原的反应，故B正确；
    C、除去Al2O3的铝条浸在Hg（NO3）2溶液中，发生置换反应铝的化合升高，发生氧化反应，故C错误；
    D、A1与稀HCl生成氯化铝和氢气，铝元素的化合升高发生氧化反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．氢气B．碳水化合物C．碳氢化合物D．醇类

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    16．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a代表Al的反应过程，曲线b代表Mg的反应过程
    B．Mg和Al的质量之比为3：2
    C．Mg和Al的物质的量之比为3：2
    D．Mg和Al的反应速率之比为3：2

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    3．解放日报12月13日报道，甘肃发现亿吨级大油田，石油是一种重要的能源．下列关于石油的说法正确的是（　　）
    A．石油不溶于水密度比水大B．石油中主要含有碳、氢两种元素
    C．石油的裂化属于物理变化D．石油分馏获得的各馏分是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
    （4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
    1 分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1 分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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