已知甲烷的燃烧热为-890.3 kJ/mol.氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为:N2 ΔH＝+180 kJ/mol.写出甲烷燃烧热的热化学方程式: .反应CH4+CO2 ΔH＝ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A．SO离子移向正极

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

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1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

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0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是

A．Na B．H2 C．Fe D．Cu

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某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液

C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需NAOH的质量	需要NAOH的质量为 g
（2）称量NAOH固体	称量过程中主要用到的仪器是
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是
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在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）

A．体积均为22．4L B．具有相同的体积

C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目

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