我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。 那么,这种做法的化学原理是
A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉
科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:实验题
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 。
①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。
(3)该装置仍有不足之处,请说明在 。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的四条信息:
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”.
(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是(用化学方程式说明):
① ② ③ 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2_______________________;②NaHSO4____________。
(2)按要求写出下列反应的离子方程式
A.向①中加足量醋酸___________________
B.向②中加锌粉___________________
C.①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________
(3)砷及其化合物有毒,如砒霜(As 2O 3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,
①反应中被还原的元素是 (用化学式回答),若参加反应Zn的质量为19.5g,则生成的气体在标准状况下的体积为
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L
B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D.取该溶液10mL,滴加稀硫酸,开始无现象
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A.150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B.75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液
C.150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D.75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液
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科目:高中化学 来源:2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是__________(填序号).
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: ______________.
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 __________ (填序号).
a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应为:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是 __________ ,还原剂是 __________ .
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ .
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科目:高中化学 来源:2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验中,所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 装置 | 原理 |
A | 氢氧化铁胶体的纯化 | ① | 胶体粒子不能通过滤纸,离子及小分子可以通过滤纸 |
B | 分离苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗盐提纯 | ② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去环己醇中的环己烯 | ④ | 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷(解析版) 题型:选择题
在某密闭容器中,可逆反应:A(g) + B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系:(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断,对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是:
A.p3>p4,Y轴表示A的转化率
B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数
C.p3>p4,Y轴表示B的转化率
D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
请按要求完成下列各题:
(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是__________
(2)将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中,完全反应后,所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变);如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应,产生氢气的体积比为____________。
(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。
(4)青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是:
(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑
(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2↑
①用“单线桥法”表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。
2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑
②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________;反应(Ⅱ)中被氧化的物质是____________。
③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024,则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L。
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