Question

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(1)该反应的离子方程式为____________________________________________________。

(2)提出合理假设，该实验中反应速率明显加快的原因可能是______(填字母)。

A．反应放热导致温度升高

B．压强增大

C．生成物的催化作用

D．反应物接触面积增大

(3)初步探究，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是______________________________________。

(4)进一步探究：查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

实验编号	铜片质量/g	0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①	5	20
②			0.5
③				0.5	实验①和②探究____的影响；实验①和③探究NO的影响

答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)AC　(3)温度不是导致反应速率明显加快的主要原因

(4)

实验编号	铜片质量/g	0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①			0	0
②	5	20		0
③	5	20	0		Cu2＋

Answer 1

解析　(1)铜与稀硝酸反应的产物是NO气体。

(2)温度升高反应速率加快，选项A合理；反应物都是非气体，压强对本反应无影响，选项B不合理；生成物可能作催化剂，加快反应速率，选项C合理；随着反应的进行，铜片与稀硝酸的接触面积变小，选项D不合理。

(3)从表中数据看，随着时间的推移，溶液的温度变化不大，故温度不是反应速率明显加快的主要原因。

(4)根据单因子研究规则，铜片质量、硝酸的量都相同，分别加入Cu2＋[用Cu(NO3)2]、NO(用NaNO2)作催化剂，比较反应速率。