练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA
    B．18gD2O中含有的质子数为10NA
    C．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

    分析 A、臭氧由氧原子构成；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol；
    C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
    D、标况下己烷为液态．

    解答 解：A．1.6g臭氧中含有的氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；
    B．18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9NA，故B错误；
    C．因盐酸浓度降低后反应要停止，则50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故C错误；
    D．标准状况下，己烷为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Ca（OH）2与NaHCO3D．Na2O2 与CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
    （1）填充下表：
    物质代号ABCD
    晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
    相应的化学式
    （2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
    （3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-．
    （2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）B和D反应生成E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是反应酯化反应．
    （4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用．用软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示．

    （1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是S，该反应的还原剂是MnS．（填化学式）
    （2）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干．在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，主要目的是MnSO4•H2O在酒精中溶解度小，可减小MnSO4•H2O的损失；
    （3）Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
    Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
    请回答下列问题：
    （1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；RCl2 的立体构型为V；
    （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
    （3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
    （4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
    ①该化合物的化学式为Cu2O；
    ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N；
    （2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为先生成蓝色沉淀，当氨气过量时，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
    （3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．航天领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂．N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
    时间/min051015202530
    c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
    c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
    （1）前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
    （2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2；重新达到平衡时，NO2的体积分数B（填字母）
    A．增大B．减小C．不变D．无法判断
    （3）用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
    （4）相同条件下，1mol N2H4最多能与2mol HCl发生反应．
    （5）常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （提示：相同条件下，N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案