Question

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 ml 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度（要求有计算过程）

Answer 1

n[Fe(NO₃)₃]=n(I^－)=0.100L×0.2mol/L=0.020mol

n[Fe(NO₃)₂]=n(Fe)－n[Fe(NO₃)₃]=－0.020mol=0.030mol

根据电子守恒：

n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2=n(NO)×3

0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3

n(NO)=0.040mol

根据氮元素守衡：

n(HNO₃)= n(NO)+ n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2

=0.16mol     

c(HNO₃)=