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    将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下)                      (　　)。

    A．6.72 L　                           B．11.2 L　

    C．22.4 L　                           D．4.48 L


    解析　本题考查金属与酸、碱反应的计算，意在考查考生对金属的性质的理解能力。合金溶于足量NaOH溶液中，只有Al发生反应，根据2Al～3H2，n(Al)＝n(H2)＝×＝0.1 mol；合金溶于过量稀硝酸后，加入过量NaOH溶液，最终得到的沉淀为Mg(OH)2、Fe(OH)3，设合金中Mg、Fe的物质的量分别为x mol、y mol，则24x＋56y＝11.9－27×0.1、58x＋107y＝19.4，联立两式解得x＝0.15，y＝0.1。该合金与稀硝酸反应时，根据得失电子守恒，有3n(Al)＋2n(Mg)＋3n(Fe)＝3n(NO)，则n(NO)＝×(0.1×3＋0.15×2＋0.1×3) mol＝0.3 mol，V(NO)＝22.4 L·mol－1×0.3 mol＝6.72 L，A项正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（   ）

    A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别

    B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

    C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种

    D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是      (　　)。

    A．加入NaOH固体　                    B．加入食盐固体

    C．加入CaCO3　                        D．加入Na2SO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是                                         (　　)。

    A．Na2SiO3　                           B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2　                      D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是       (　　)。

    A．1 mol·L－1　                       B．2 mol·L－1

    C．3 mol·L－1　                       D．4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO、AlO、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    (1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______________________________________________________________，

    ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是     (　　)。

    A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

    B．Y可以是葡萄糖溶液

    C．X可能是SO2和SO3的混合气体

    D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______________________________________________________________。

    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

    A．Mg2＋　                             B．Fe2＋　

    C．Al3＋　                             D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________。

    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

    (2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

    (3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。

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