按要求回答下列问题(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.用酚酞作指示剂.下列操作中会导致实验结果偏低的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③用酸式滴定管加待测液时.刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡.滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视.其他读数方法正确(2)某课外活动小组同学用图� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

（填序号）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的

腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为

．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）=

mol/L．
（4）在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五种离子中，只能水解不能电离的离子是

，只能电离不能水解的离子是

，既能电离又能水解的离子是

，写出能水解离子的水解离子方程式

，

．
（5）已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c（Mg²⁺）=

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理

专题：高考化学专题,基本概念与基本理论

分析：（1）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（2）①若开始时开关K与a连接，该装置是原电池，铁作负极，碳作正极，食盐水为电解质水溶液，溶液为中性，符合吸氧腐蚀的条件；
②若开始时开关K与b连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，氯化钠和水放电；
（3）取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=8，则c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，根据依据溶液中质子守恒计算判断；
（4）弱碱的阳离子只水解，强酸酸式根离子只发生电离，强酸或强碱对应的离子不能水解；弱酸的酸式根离子既电离又水解，以此来解答；
（5）根据溶度积常数K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）计算出c（Mg²⁺）．

解答： 解：（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏高，故①错误；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）无影响，故②错误；
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏小，消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏低，故③正确；
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏高，故④错误；
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏低，故⑤正确；
故选：③⑤；
（2）①若开始时开关K与a连接，该装置是原电池，铁作负极，碳作正极，食盐水为电解质水溶液，铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②若开始时开关K与b连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，氯化钠和水放电，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+C1₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+C1₂↑+2OH^-；
（3）取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=8，c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，溶液显碱性，说明A^-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，故答案为：10^-8；
（4）只能水解不能电离的离子是Al³⁺，只能电离不能水解的离子是HSO₄^-，既能电离又能水解的离子是HS^-，Al³⁺、HS^-水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案为：Al³⁺；HSO₄^-；HS^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（5）测得某溶液的pH=13，则c（H⁺）=1×10^-13mol/L，c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，
Mg（OH）₂的容度积常数K_SP=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=

5.6×10-12

0．12

=5.6×10^-10mol/L，
故答案为：5.6×10^-10mol/L．

点评：本题主要考查了中的滴定的误差分析，离子的电离与水解，原电池电解池原理的分析判断，电解质溶液中的质子守恒计算应用，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH₃COOC₂H₅+OH^-=CH₃COOH+C₂H₅OH

B、石灰乳中加Na₂CO₃溶液：Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃+2OH^-

C、将氯气通入NaBr稀溶液：Cl₂+2Br^-+2H₂0=2Cl0^-+Br₂+4H⁺

D、烧碱中加入铝箔：Al+20H^-=Al0₂^-+H₂↑

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原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍，化合物AC₂为非极性分子；化合物DC为离子晶体，D的+2价阳离子比C的阴离子多一个电子层．E的原子序数为24．
（1）基态E原子的外围电子排布式是

；A的氢化物A₂H₄中A原子轨道的杂化类型为

，A₂H₄分子中σ键与π键的个数比为

．
（2）B₂C与AC₂互为等电子体，则B₂C的结构式为

（3）化合物DC的熔点比Mg0的熔点低，主要原因是

（4）D的氟化物的晶胞结构如图所示，则其中D的配位数是

（5）ECl₃能与B、C的氢化物和Cl形成六配位的配合物，其中B、C的氢化物两种配体的个数之比为4：1，则该配合物的化学式为

．

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++S

+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

B、NaCO₃溶液水解：HCO

+H₂O?H₃O⁺+CO

C、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH^-═Al

+H₂↑

D、NH₄HCO₃溶液与足量烧碱溶液混合：HC

+OH-═C

+H2O

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，9g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子数为5N_A

B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为

22.4ρ

D、常温常压下，22.4LNH₃与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5N_A

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在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如右表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“-”表示无现象）：

	①	②	③	④	⑤
①		↑	↓	↓	-
②	↑		-	↓	-
③	↓	-		↓	-
④	↓	↓	↓		↓
⑤	-	-	-	↓

（1）写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
③

，④

，⑤

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①+②

．

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某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl₂计为0.01mol/L．该厂欲配制固体试剂（Na₂SO₃与NaOH的混合物）一次性除去Cl₂并使溶液呈中性．试计算：
（1）所配固体试剂中NaOH的质量分数；
（2）若该厂每天排放废水100m³，每天处理废水需该固体的质量（kg）．

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

B、Fe³⁺、OH^-、Na⁺、Br^-

C、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

D、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、1 mol Na₂O₂与水反应转移电子数为N_A

B、0.1 mol FeCl₃水解制成胶体，所碍胶体粒子数为0.1N_A

C、标准状况下，22 4 L水中含有水分子数为N_A

D、1 L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

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同步练习册答案

	①	②	③	④	⑤
①		↑	↓	↓	-
②	↑		-	↓	-
③	↓	-		↓	-
④	↓	↓	↓		↓
⑤	-	-	-	↓

	①	②	③	④	⑤
①		↑	↓	↓	-
②	↑		-	↓	-
③	↓	-		↓	-
④	↓	↓	↓		↓
⑤	-	-	-	↓

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高中

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小学

	①	②	③	④	⑤
①		↑	↓	↓	-
②	↑		-	↓	-
③	↓	-		↓	-
④	↓	↓	↓		↓
⑤	-	-	-	↓