练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
    B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
    C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石
    D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

    分析 A．不同元素组成的纯净物为化合物；
    B．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
    C．由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；
    D．不同物质组成的为混合物．

    解答 解：A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；
    B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；
    C．活性炭，C60，C80，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；
    D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D；A与B可生成常见气体化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
    AC；    BO；    CSi；    DCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL、17.5mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
    C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．
    A．②③B．①③C．②④D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL
    B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
       X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案