练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．一定条件下，将34mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为（　　）
    A．22 mL、12 mLB．13 mL、21 mLC．16 mL、16 mLD．21 mL、13 mL

    分析 NO和O2混合气体充入试管中，然后将试管倒立于水中，发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的气体可能为氧气，也可能为NO，根据反应方程式进行讨论计算出混合气体中NO与O2的体积．

    解答 解：发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
    若剩余的6mL为NO时，则发生反应的NO和O2的总体积为：34mL-6mL=28mL，其中反应消耗NO为：28mL×$\frac{4}{7}$=16mL，消耗氧气为：28mL-16mL=12mL，则原混合气体中含有NO体积为：16mL+6mL=22mL，含有12mL氧气；
    若剩余的6mL为氧气时，则发生反应的NO和O2的总体积为：34mL-6mL=28mL，其中反应消耗NO为：28mL×$\frac{4}{7}$=16mL，消耗氧气为：28mL-16mL=12mL，则原混合气体中含有NO体积为：16mL，含有氧气的体积为：6mL+12mL=18mL；
    根据分析可知，正确的为A，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．自来水厂用含铁的化合物作净水剂
    B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
    C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路
    D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．所含碳原子数比为1：1B．体积比为1：1
    C．密度比为7：11D．分子数比为7：11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
    （3）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．
    已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
    完成下列填空：
    （1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO3，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
    （2）写出反应类型．反应③还原反应　　反应⑤取代反应
    （3）写出结构简式．A B
    （4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应
    （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、
    （6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-14×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．
    元素相关信息
    TT元素可形成自然界硬度最大的单质
    WW与T同周期，核外有一个未成对电子
    XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
    Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34   Ni
    （1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
    （2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
    A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
    C．HO2在碱中能稳定存在
    D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
    （1）则甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”转化的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案