Question

12．下列叙述不正确的是（　　）

• A． H₂S、H₂O、HF 的稳定性依次增强
• B． RbOH、KOH、Ca（OH）₂的碱性依次减弱
• C． Na、Mg、Al 的还原性依次增强
• D． H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：A．非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A错误；
B．金属性：Rb＞K＞Ca，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则RbOH、KOH、Ca（OH）₂的碱性依次减弱，故B正确；
C．Na、Mg、Al 位于同一周期，其原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al 的还原性依次减弱，故C错误；
D．非金属性：Si＜C＜S，则H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容及应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．